UNDECIMO - 2012

 https://mariohiba.galeon.com/ReacQmc/QuimicaGral.htm

https://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/t8.cfm

https://payala.mayo.uson.mx/QOnline/BALANCEO_DE_ECUACIONES_QUIMICAS.html

Balanceo de ecuaciones químicas

El punto de partida para realizar los cálculos estequiométricos es la ecuación química balanceada, la cual nos indica directamente en qué proporción se combinan los reactivos y se forman los productos.

Ejemplo 4.2.

Reacción de descomposición del clorato de potasio

suponiendo que reaccionan 2 mol de KClO₃, se producen 2 mol de KCl y 3 mol de O₂. Si se hace un balance elemento a elemento, se observa que:

2 mol de K en los reactivos ≡ 2 mol de K en los productos

2 mol de Cl en los reactivos ≡ 2 mol de Cl en los productos

6 mol de O en los reactivos ≡ 6 mol de O en los productos

Ejemplo 4.3.

Imagen 4.5. Reacción del metano con el oxígeno

Como lo indica la figura, por 1 mol de CH₄ (g) que reacciona, se requieren 2 mol de O₂ (g) para formar 1 mol de CO₂ (g) y 2 mol de H₂O (g).

Balanceo de ecuaciones químicas por simple inspección

Ejemplo 4.4.

Balancear la siguiente ecuación:

Balanceo de metales (Al)

Balanceo de no metales (S)

Balanceo de H y de O

Balanceo de ecuaciones químicas por el método redox

Primero se balanceará una ecuación química molecular (no participan especies iónicas).

Ejemplo 4.5.

Balancear por el método redox:

Determinar los números de oxidación de los elementos involucrados en la reacción y tener en cuenta sólo aquellos cuyo número de oxidación cambia.

Determinar qué elemento se oxida y cuál se reduce y cuántos electrones se cedieron y ganaron por molécula del compuesto.

El Cr se reduce porque su número de oxidación disminuye de +6 a +2.
Gana 4 e^-/ átomo, es decir 8 e^-/molécula (nótese el subíndice 2)

El Fe se oxida porque su número de oxidación aumenta de +2 a +3.
Pierde 1 e^-/ átomo, es decir 1 e^-/molécula

Igualar el número de electrones ganados y perdidos. Los electrones por molécula del agente oxidante se colocan como coeficiente del agente reductor y viceversa.

Cuando el coeficiente es 1 no se coloca en la ecuación.

Continuar el balance por tanteo. Tener en cuenta el siguiente orden: (1) Elementos que varían su estado de oxidación, (2) Metales, (3) No metales, (4) Hidrógeno y oxígeno.

Damas y caballeros:

Balancear las isguientes ecuaciones, utilizando el método de oxido - reducción.

Por favor tener en cuenta los pasos citados en la consulta y trabajados en las sesiones de clase.

K₂Cr₂O₇ + H₂O + S ® SO₂ + KOH + Cr₂O₃