REACTIVO LÍMITE Y PORCENTAJE DE RENDIMIENTO EN UNA REACCIÓN QUÍMICA

El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado.

Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometría se emplea para saber los moles de un producto obtenidos a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada.

Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricas exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total de producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.

La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se denomina rendimiento teórico de la reacción

https://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html

Esta presentación nos da una idea bastante precisa de lo que es el REACTIVO LIMITANTE y PORCENTAJE DE RENDIMIENTO...REVISAR CON MUCHO CUIDADO...ÁNIMO

https://www.slideshare.net/Carpediem1004/reactivo-limitante-3471381

TALLER

Tomado: https://cienciaaldia2011.webnode.es/grado-once-2011/ii-periodo/talleres/talleres-de-profundizacion/taller-de-profundizacion-sobre-reactivo-limite-y-en-exceso/

Competencia interpretativa:

1.      El cloro y metano reaccionan para formar el cloroformo, según la siguiente reacción:

Para cada uno de los siguientes casos, establezca cuál es el reactivo límite

a.      1,5 moles de cloro (Cl₂) y 1,5 moles de CH₄

b.      2,0 moles de cloro (Cl₂) y 3 moles de CH₄

c.       0,5 moles de (Cl₂) y 0,20 moles de CH₄

d.      0,2 moles de (Cl₂) Y 0,3 moles de CH₄

e.       2,0 moles de (Cl₂) y 7 moles de CH₄

2.      Dada la siguiente ecuación estequiométrica

CaH₂ + H₂O ------------- Ca(OH)₂ + H₂

Establezca en cada caso cuál es el reactante límite

a.      10 gramos de CaH₂ y 50 gramos de H₂O

b.      0,1 gramos de CaH₂ y 0,5 gramos de H₂O

c.       500 gramos de CaH₂ y 200 gramos de H₂O

d.      200 gramos de CaH₂ y 500 gramos de H₂O

e.       1 kilogramo de CaH₂ y 3 kilogramos de H₂O

3.      Calcule la máxima cantidad de cloroformo, CHCl₃, que se puede producir en las 3 primeras combinaciones del ejercicio 1 y 2. ¿Cuál es el reactivo que está en exceso y cuánto sobra en cada caso?

4.      ¿Cuál es la cantidad máxima de H₂ qué puede obtenerse en las 3 primeras combinaciones del ejercicio 2? ¿Cuál es el reactivo que está en exceso y cuánto queda en cada caso?

5.      El nitruro de magnesio se produce mediante la siguiente reacción:

Mg + N_2-------  Mg₃N₂

a.      ¿Cuánto nitruro se produce a partir de 126 gramos de Mg y 82 gramos de N₂.

b.      ¿Cuál es el reactivo en exceso y cuánto queda?

6.      Cuando se calienta Cu en presencia de S se produce Cu₂S. ¿Cuánto sulfuro de cobre se produce a partir de 100 gramos de Cu y 50 gramos de S?

Cu + S -------  Cu₂S

a.      ¿Cuál es el reactante límite?

b.      ¿Cuánto queda de reactivo en exceso?