REACTIVO LÍMITE Y PORCENTAJE DE RENDIMIENTO EN UNA REACCIÓN QUÍMICA

 

El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado.

Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometría se emplea para saber los moles de un producto obtenidos a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada.

Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricas exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total de producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.

La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se denomina rendimiento teórico de la reacción

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html

Esta presentación nos da una idea bastante precisa de lo que es el REACTIVO LIMITANTE y PORCENTAJE DE RENDIMIENTO...REVISAR CON MUCHO CUIDADO...ÁNIMO

http://www.slideshare.net/Carpediem1004/reactivo-limitante-3471381

 

TALLER

Tomado: http://cienciaaldia2011.webnode.es/grado-once-2011/ii-periodo/talleres/talleres-de-profundizacion/taller-de-profundizacion-sobre-reactivo-limite-y-en-exceso/

Competencia interpretativa:

1.      El cloro y metano reaccionan para formar el cloroformo, según la siguiente reacción:

 

Para cada uno de los siguientes casos, establezca cuál es el reactivo límite

a.      1,5 moles de cloro (Cl2) y 1,5 moles de CH4

b.      2,0 moles de cloro (Cl2) y 3 moles de CH4

c.       0,5 moles de (Cl2) y 0,20 moles de CH4

d.      0,2 moles de (Cl2) Y 0,3 moles de CH4

e.       2,0 moles de (Cl2) y 7 moles de CH4

2.      Dada la siguiente ecuación estequiométrica

CaH2 + H2O ------------- Ca(OH)2 + H2

Establezca en cada caso cuál es el reactante límite

a.      10 gramos de CaHy 50 gramos de H2O

b.      0,1 gramos de CaHy 0,5 gramos de H2O

c.       500 gramos de CaHy 200 gramos de H2O

d.      200 gramos de CaHy 500 gramos de H2O

e.       1 kilogramo de CaHy 3 kilogramos de H2O

3.      Calcule la máxima cantidad de cloroformo, CHCl3, que se puede producir en las 3 primeras combinaciones del ejercicio 1 y 2. ¿Cuál es el reactivo que está en exceso y cuánto sobra en cada caso?

 

4.      ¿Cuál es la cantidad máxima de H2 qué puede obtenerse en las 3 primeras combinaciones del ejercicio 2? ¿Cuál es el reactivo que está en exceso y cuánto queda en cada caso?

 

5.      El nitruro de magnesio se produce mediante la siguiente reacción:

Mg + N2-------  Mg3N2

a.      ¿Cuánto nitruro se produce a partir de 126 gramos de Mg y 82 gramos de N2.

b.      ¿Cuál es el reactivo en exceso y cuánto queda?

6.      Cuando se calienta Cu en presencia de S se produce Cu2S. ¿Cuánto sulfuro de cobre se produce a partir de 100 gramos de Cu y 50 gramos de S?

Cu + S -------  Cu2S

a.      ¿Cuál es el reactante límite?

b.      ¿Cuánto queda de reactivo en exceso?