SALES: tipos y nomenclatura

Tomado de: http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm#SALES

Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :

          BASE    +    ÁCIDO

SAL       +      AGUA

                                  

EJEMPLO;

Na

OH       +        H
Cl    →       NaCl      +   H2O
           

Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no metálico, Cl-.

También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas  y sales básicas.

Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+ por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla ;

NOMBRE DEL ÁCIDO NOMBRE DE LA SAL
__________________hídrico   __________________uro
hipo_______________oso hipo________________ito
__________________ oso ___________________ito
__________________ ico ___________________ato
per________________ico per________________ ato

se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo

     FeCl2   =  cloruro ferroso  FeCl3   =   cloruro férrico

Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidación del elemento mediante un numero romano en paréntesis a continuación del nombre del elemento así;

Ejemplo:

         FeCl2   =   cloruro de hierro ( II)  FeCl3   =  cloruro de hierro (III) 

 

Si el elemento metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se usa numero romano ejemplo;

Ejemplo:

             LiI      = Yoduro de Litio

 

Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijososo e ico, según la valencia del metal.

EJEMPLO;

    Cu(OH)      +        HCl    

      CuCl         

   +   H2O
 

       ácido clorhídrico 

 

 

cloruro cuproso 

 

 

 

 

 

    2Fe(OH)3       +     H2S    

       Fe23        

   +  6H2O
 

         ácido sulfhídrico

 

 

sulfuro férrico  

 

 

 

 

 

 Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso más frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc,  antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo;

 

 PS3      =   trisulfuro de fósforo  PS5     =    pentasulfuro de fósforo

VER TABLA SALES HALOIDEAS

Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical     (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del numero de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido porito ico  por ato 

Ejemplo;

    KOH       +     HClO    

   KClO          

   +  H2O
 

ácido hipocloroso 

 

 

hipoclorito   de sodio 

 

 

 

 

 

         Al(OH)3    +      HNO3   →

Al(NO3)3    

    +   H2O
 

ácido nítrico

 

 

nitrato de aluminio

 

 

 

 

VER TABLA DE OXISALES

 

Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.

EJEMPLO:

         NaOH      +    H2CO3        

    NaHCO3   

   +   H2O
 

          ácido carbónico

 

 

carbonato ácido de sodio ( Bicarbonato de sodio)

 

 

 

 

 

 

Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.

EJEMPLO:

CuOHNO3  = nitrato básico de cobre (II)

Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal

EJEMPLO:

    Cu(OH)2       +     HNO3    

   CuOHNO3        

+       H2O
 

                    ácido nitrico 

 

 

nitrato básico de cobre (II)

 

 

 

 

 

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.

EJEMPLO:

  Al(OH)3   +   KOH   +   H2SO4

   KAl(SO4)        

     +   H2O

 

                            ácidosulfurico 

 

 

sulfato de aluminio y potasio ( alumbre)

 

 

 

 

 

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