COMPOSICIÓN PORCENTUAL EN LOS COMPUEESTOS QUIMICOS

 

Composiciones porcentuales y fórmulas químicas

Una ley fundamental de la química afirma que en todo compuesto químico que esté formado por dos o más elementos diferentes, éstos se encuentran presentes en dicho compuesto en una cantidad o composición porcentual determinada. Lo que quiere decir, por ejemplo, que el hidróxido de aluminio Al(OH)3 que se obtenga en España tendrá el mismo porcentaje de aluminio, de oxígeno y de hidrógeno que el que se pueda obtener en cualquier otra parte del mundo.

La composición porcentual a través de la fórmula química

Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.

Ejemplo:

Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula.

 

  • Datos: la masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u.

    El problema puede resolverse por dos vías:

    • Utilizando unidades de masa atómica:

      Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 · 16) = 64,1 u.

      Porcentaje de azufre en el compuesto:

       

      Porcentaje de oxígeno en el compuesto:

       

    • Utilizando gramos:

      1 mol de moléculas de SO2 (64,1 g) contiene 1 mol de átomos de azufre (32,1 g) y 2 moles de átomos de oxígeno (16,0 g).

      Porcentaje de azufre en el compuesto:

      Si en 64,1 g de SO2 hay ® 32,1 g de azufre, en 100 g habrá ® x, luego

       

      Porcentaje de oxígeno en el compuesto:

      Si en 64,1 g de SO2 hay ® 32,0 g de oxígeno, en 100 g habrá ® x, luego

       

La fórmula química de un compuesto a través de su composición porcentual

Conocida la composición porcentual de un compuesto o su composición elemental en gramos, se puede determinar su fórmula más simple mediante cálculos elementales.

La fórmula más simple o fórmula empírica de un compuesto es la menor relación entre el número de átomos presentes en una molécula de ese compuesto.

A través de la composición porcentual de un compuesto, puede conocerse su fórmula empírica.

Ejemplo:

El análisis de una muestra de un compuesto puro revela que contiene un 27,3% de carbono y un 72,7% de oxígeno en masa. Determinar la fórmula empírica de ese compuesto.

  • Para resolver el problema consideramos 100 g del compuesto. Dada la composición porcentual del mismo, de esos 100 g corresponden 27,3 al carbono y 72,7 al oxígeno. Con ello, se puede calcular el número de moles de átomos de cada elemento:
  • Dividiendo los dos números obtenidos se llega a una relación empírica entera entre ambos, a partir de la cual se tiene la relación de átomos en la fórmula empírica:
  • La fórmula empírica corresponde al CO2, dióxido de carbono
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Composición porcentual de los compuestos

 
 
La composición porcentual en masa se define como el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. La misma (composición porcentual) se obtiene al dividir la masa de un elemento contenida en un mol de compuesto, entre la masa molar del compuesto y multiplicarla por 100%. (de esta manera si un elemento X tiene 2g en un mol de un compuesto de masa molar 18g, su composición porcentual será (2g/18g)*100% = 11.1%).
Pongamos por ejemplo el H2O. Un mol de H2O, e
stá conformada por 2 moles H y 1 mol de O. Es decir que su masa molar será 18.016g (1.008g cada H y 16.00g cada O).
 
Composición porcentual:
 
%H = [(2*1.008g)/(18.016g)]*100%= 11.2%
 
%O = [(16g)/(18.016g)]*100%= 88.8%
 
Y es correcto, ya que la suma de ambos porcentajes es 100%. Es bastante sencillo, aun cuando se trata de un compuesto con mas de dos elementos presentes, el procedimiento es el mismo. Conocer la masa de cada elemento por mol de compuesto, y la masa molar del compuesto.

 

COMPROMISO:

Hallar los pesos moleculares para los compuestos que aparecen en la siguiente pagina:

RECUERDA QUE LOS CALCULOS DEBEN ESTAR EN TU CUADERNO

VIDEO: COMO HALLAR LOS PEOSO MOLECULARES: http://www.youtube.com/watch?v=d3K19Uer2aw

http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/prof/bloque_iv/ejercicios_bl_4_ap_3.pdf