ENLACE QUIMICO

 

ENLACES QUÍMICOS

OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace quimico para establecer las propiedades de cada compuesto.

1. Generalidades de los enlaces quimicos

Los enlaces quimicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos.

Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otro y las caracteristicas del enlace.

2. Regla del octeto.
EL ultimo grupo de la tabla periodica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos mas estables de la tabla periodica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa mas externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que tambien se considera como una configuracion estable.

 
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

3. Enlace ionico
Caracteristicas:

  • Esta formado por metal + no metal
  • No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
  • Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

Los compuestos formados pos enlaces io;nicos tienen las siguientes caracteristicas:

  • Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
  • Son buenos conductores del calor y la electricidad.
  • Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.
  • Son solubles en solventes polares como el agua.

 

4.- Enlace covalente

Caracteristicas:

  • Esta basado en la comparticion de electrones. Los atomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
  • Esta formado por elementos no metalicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
  • Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

Las caracteristicas de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:

  • Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.
  • Son malos conductores del calor y la electricidad.
  • Tienen punto de fusion y ebullicion relativamente bajos.
  • Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.Los enlaces covalentes se clasifican en:
    • COVALENTES POLARES
    • COVALENTES NO POLARES
    • COVALENTES COORDINADO

COMPROMISO

Vista la siguiente link, lee con atención la información alli consignada. Puedes hacer clik en cada una de las pestañas que allí aparecen para conocer más sobre el tema. Es importante conocer más.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/metalico.htm

http://www.slideshare.net/fvarelaquimica/enlace-ionico-covalente

Explicaciones de los tipos de enlaces.

http://www.youtube.com/watch?v=wDnTVxN4vy0&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=bQqx09t4s4g&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=lB_wynisStk&feature=related